Alkanai

Apibrėžimas

Alkanai yra organiniai junginiai, sudaryti tik iš anglis ir vandenilis atomai. Jie priklauso angliavandeniliams ir turi tik CC ir CH jungtis. Alkanai nėra aromatingi ir sotūs. Jie vadinami alifatiniais junginiais. Bendra aciklinių alkanų formulė yra C

n

H

2n + 2

. Paprasčiausi alkanai yra linijiniai alkanai, kurių vienas (metanas), du (etanas), trys (propanas) arba keturi (butanas). anglis atomai. Didėjant dydžiui, galimų konstitucinių izomerų skaičius smarkiai padidėja. Alkanai gali būti nešakoti (n-alkanai) arba šakoti. Cikloalkanai egzistuoja kaip žiedai, pavyzdžiui, cilopentanas arba cikloheksanas. Vadinami nesotieji alkanai su dvigubomis jungtimis alkenai o turintys trigubus ryšius, vadinami alkinais.

Atstovai (atranka)

Pakaitų pavadinimas nurodytas skliausteliuose. n-alkanai:

  • Metanas (metilas)
  • Etanas (etilas)
  • Propanas (propilas)
  • Butanas (butilas)
  • Pentanas (Pentilas)
  • Heksanas (heksilas)
  • Heptanas (heptilas)
  • Oktanas (oktilas)
  • Nonanas (nonilas)
  • Dekanas (decilas)
  • Nesveikas (Undecyl)
  • Dodekanas (Dodecilas)

Cikloalkanai:

  • Ciklopropanas (ciklopropilas)
  • Ciklobutanas (ciklobutilas)
  • Cikloheksanas (cikloheksilas)
  • Cikloheptanas (cikloheptilas)
  • Ir tt

Nomenklatūra

Alkanai turi priesagą -an, alkenai priesaga -en ir alkinuoja priesagą -in. Prieš cikloalkanus yra priešdėlis ciklo-. Norėdami sužinoti tikslią nomenklatūros tvarką, remkitės literatūra.

Skelbimų

  • Nes jiems trūksta elektronegatyvinių atomų, tokių kaip deguonis ir azotasalkanai nesusidaro vandenilis obligacijų ir turi žemą virimo taškas. Tai yra priešingai alkoholiai or aminai.
  • Alkanai su mažos molekulės masė yra dujinės formos. Aukštesnieji alkanai yra skysti, pusiau kieti ir kieti.
  • Didėjant molekulinei masė, virimo ir lydymosi temperatūros padidėja. Priežastis slypi didėjančiose Van der Waalso jėgose.
  • Alkanai yra hidrofobiški (apoliniai), todėl netirpsta vanduo.
  • Skystųjų alkanų tankis yra <1 g / cm

    3

    (paprastai 0.7 g / cm

    3

    ) ir todėl plaukti ant vanduo.
  • Alkanai gali būti degūs ir sprogstantys.

Reakcijos

Dėl funkcinių grupių trūkumo alkanai yra gana nereaguojantys. Alkanų degimas:

  • CH

    4

    (metanas) + 2 O

    2

    (deguonis) CO

    2

    (anglies dioksidas) + 2 H

    2

    O (vanduo)

Kitos reakcijos:

  • Halogeninimas ir kiti pakaitalai
  • Įtrūkimai (skilimas)

Vaistinėje

Daugybė veikliųjų farmacinių ingredientų ir pagalbinių medžiagų yra pakaitiniai alkanai. Jie vaidina svarbų vaidmenį kaip „pagrindai“ ir kaip pakaitalai. Jie taip pat naudojami kaip tirpikliai ir ekstraktai. Alkoholio, petrolatumo ir žibalai yra pagaminti iš alkanų.

Nepageidaujamas poveikis

Alkanai yra pagrindiniai iškastinio kuro komponentai, pvz nafta, gamtinės dujos ir atitinkami produktai, tokie kaip benzinas ir dyzelinas. Dėl jų degimo susidaro anglies dioksidas (CO

2

), kuris daugiausia yra atsakingas už klimato atšilimą.