Chloras

Produktai

Chloro dujas specializuoti mažmenininkai gali įsigyti kaip suspaustų dujų balionų skystį.

Struktūra ir savybės

Chloras (Cl, 35.45 u) yra cheminis elementas, kurio atomo numeris 17, priklausantis halogenams ir nemetalams ir egzistuojantis kaip geltonai žalios dujos, turinčios stiprų ir dirginantį kvapą. Molekuliniu požiūriu jis yra diatominis (Cl2 resp. Cl-Cl). virimo taškas yra -34 ° C. Chloras yra labai reaktyvus ir stiprus oksidatorius. Jame yra 7 valentiniai elektronai, o iki kilmingųjų dujų konfigūracijos trūksta vieno elektrono. Chloras reaguoja su elementu natris formuoti natrio chloridas (Valgomoji druska). Tai yra redokso reakcija, kurioje natris veikia kaip reduktorius, o chloras - kaip oksidatorius:

Pažymėtina, kad reaktyvus metalas ir nuodingos dujos sudaro gana nekenksmingą kristalinę valgomąją druską, kuri naudojama gaminant maistą. Daugelis kitų metalų sudaro chloridus, pavyzdžiui, geležies (geležies chloridas), kalis (kalio chloridas), aliuminis (aliuminio chloridas) Arba Magnis (magnio chloridas). Naudojant vandenilį, po aktyvinimo vyksta stipriai egzoterminė chloro oksihidrogeno reakcija:

  • H2 (vandenilis) + Cl2 (chloras) 2 HCl (vandenilio chloridas)

Daiktai

Chloras pasižymi stipriomis oksiduojančiomis, balinančiomis ir dezinfekuojančiomis savybėmis.

Taikymo sritys

Nepageidaujamas poveikis

Chloras yra toksiškas, o neapsaugotas kontaktas su dujomis kelia grėsmę gyvybei. Tai gali smarkiai nudeginti oda, gleivinės, akys ir kvėpavimo takai. Kaip oksidatorius, jis taip pat skatina ugnį ir kenkia aplinkai. Chloro dujos yra sunkesnės už orą ir gali kauptis ant žemės. Anksčiau jos buvo ne kartą naudojamos kaip nuodingos dujos.