Produktai
Yra daugybė veikliųjų ir farmacinių pagalbinių medžiagų narkotikai kaip druskos. Jie taip pat yra maisto papildai, maisto produktuose, medicinos prietaisai kosmetika. Įvairių druskų kaip atvirų prekių galima įsigyti vaistinėse ir vaistinėse.
Struktūra
Druskos susideda iš teigiamai ir neigiamai įkrautų atomų ar junginių, tai yra, katijonų ir anijonų. Kartu jie sudaro joninį ryšį (joninį ryšį), kuris remiasi elektrostatine trauka. Geriausiai žinomas atstovas yra valgomoji druska natrio chloridas (NaCl), kurį sudaro natrio katijonas (Na +) ir anijono chloridas (Cl-). Be to natrio chloridas, egzistuoja begalė kitų neorganinių ir organinių druskų (žr. toliau). Metalo jonai paprastai yra katijonai, o nemetalai sudaro anijonus. Abi gali būti monatominės arba polatominės. Jonai gali būti ne tik įkraunami, bet ir dauginami. Nes kaltinimai subalansuoti lauke druska yra neutrali. Vadinamuosiuose jonų kristaluose jonai išsidėstę tipinėje gardelės struktūroje. Druskos kristale kiekvieną joną supa 6 priešionai. stiprumas kristalų yra paremtas jonų elektrostatine trauka vienas kitam. Kadangi tai stipri, jie turi aukštas lydymosi ir virimo temperatūras (žr. Žemiau). Druskos skiriasi nuo molekulės, kurie nėra įkrauti ir pasižymi kovalentinėmis jungtimis. Atomai in molekulės dalytis savo elektronais tarpusavyje.
Skelbimų
Druskos dažnai, nors ir ne visada, gerai tirpsta vanduo. Blogai tirpios druskos pavyzdys yra kalcio karbonatas (kalkės). Jie yra geri elektros laidininkai tirpale arba išlydytoje būsenoje, bet ne kaip kristalai. Druskos dažnai būna baltos arba skaidrios ir kristalinės kietos medžiagos, tokios kaip natrio chloridas, bet gali būti bet kokios spalvos. Pavyzdžiui, kalio permanganatas yra violetinė ir varis sulfatas yra mėlynas. lydymosi temperatūra paprastai yra didelis. Temperatūra yra 801 ° C natris chloridas. Todėl, skirtingai nei buitinis cukrus (sacharozė), kuris yra organinė molekulė, druska netirpsta ir nedega ant viryklės, jei ji išsilieja. Magnio oksidas netgi turi lydymosi temperatūra virš 2800 ° C. Tai taip pat taikoma virimo temperatūroms. Druskos susidaro, pavyzdžiui, kai rūgštis reaguoja su baze. Toliau pateiktas pavyzdys:
- NaOH (natrio hidroksidas) + HCl (vandenilio chlorido rūgštis) NaCl (natris chloridas) + H2O (vanduo).
Metalai perneša elektronus į nemetalus (žr. Redokso reakcijas):
- 2 Mg: (magnio elementas) + O2 (deguonis) 2 MgO (magnio oksidas)
Egzistuoja ir kitos reakcijos, o druskos taip pat pasitaiko gamtoje, kur jas galima išgauti arba gauti kitu būdu.
Taikymo sritys
Vaistinėje:
- Kaip veikliosios farmacinės medžiagos ir pagalbinės medžiagos, skirtos maisto papildai.
- Skirta veikliosios medžiagos druskos.
- Dėl magistralinių preparatų paruošimo.
atstovas
Toliau pateikiami keli farmacijoje svarbių druskų pavyzdžiai (pasirinkimas):
- Amonio chloridas
- Amonio vandenilio karbonatas (propelento druska)
- Amonio nitratas
- Arginino aspartatas
- Bario sulfatas
- Bismuto subsalicilatas
- Epsomo druska (magnio sulfatas)
- Kalcio askorbatas
- Kalcio karbonatas (kalkės)
- Kalcio gliukonatas
- Geležies chloridas
- Geležies sulfatas
- Emso druska
- Glauberio druska (natrio sulfatas)
- Staghorn druska (amonio vandenilio karbonatas)
- Kalio bromidas
- Kalio karbonatas
- Kalio chloratas (nebenaudojamas medicinos tikslams!)
- Kalio chloridas
- Kalio divandenilio fosfatas
- Kalio vandenilio karbonatas
- Kalio jodidas
- Kalio nitratas (salietras)
- Kalio permanganatas
- Katarą tirpinantis druskos mišinys
- Vario sulfatas
- Magnio chloridas
- Magnio hidroksidas
- Magnio orotatas
- Magnio oksidas
- Jūros druska
- Natrio askorbatas (natrio druska vitaminas C).
- Natrio benzoatas
- Natrio karbonatas (soda)
- Natrio chloratas (nenaudojamas medicinoje!)
- Natrio chloridas (valgomoji druska)
- Natrio citratas
- Natrio divandenilio fosfatas
- Natrio fluoridas
- Natrio vandenilio karbonatas (natrio bikarbonatas)
- Natrio monohidrogenfosfatas
- Druskos rūgštys (pvz., acetatai, citratai).
- Muilai (riebalų rūgščių druskos)
- Sidabro nitratas
- Veikliosios medžiagos druskos
- Cinko sulfatas
