magnio oksidas

Produktai

Magnis oksido yra vaistuose ir maisto papildai, pavyzdžiui, kapsulės.

Struktūra ir savybės

Magnis oksidas (MgO, Mr = 40.3 g / mol) yra metalo oksidas Magnis. Jį sudaro magnio jonai (Mg2+) ir oksido jonai (O2-). Farmakopėja skiriasi atsižvelgiant į užpildymo tūrį:

  • Lengvasis magnio oksidas: Magnesii oxidum leve
  • Sunkus magnio oksidas: Magnesii oxidum ponderosum

Magnio oksidas yra smulkus, baltas ir beveik bekvapis milteliai ir praktiškai netirpsta vanduo. Jis ištirpsta praskiestame rūgštys su daugiausia silpna dujų evoliucija. Vandeninis sprendimai yra pagrindiniai. Magnio oksidas turi labai daug lydymosi temperatūra virš 2800 ° C. Vandenyje tirpus magnio chloridas susidaro su skrandžio rūgštimi:

  • MgO (magnio oksidas) + 2 HCl (druskos rūgštis) MgCl2 (magnio chloridas) + H2O (vanduo)

Su vandeniu susidaro magnio hidroksidas, kurio taip pat yra įvairiuose vaistuose:

  • MgO (magnio oksidas) + H2O (vanduo) Mg (OH)2 (magnio hidroksidas)

Magnio oksidas susidaro, pavyzdžiui, degant elementiniam magniui. Reakcijai reikalinga aktyvavimo energija:

  • 2 Mg (elementinis magnis) + O2 (deguonis) 2 MgO (magnio oksidas).

Taip pat žr redoksinės reakcijos.

Daiktai

Magnio oksidas neutralizuoja rūgštį ir vidurius laisvinantis savybes. Neorganinis magnis druskos yra laikomi mažiau biologiškai prieinamais nei organiniai. Tačiau šis teiginys yra prieštaringas; žr. straipsnį Organinis magnis. Remiantis literatūra, magnio oksidas absorbuojamas maždaug 22%.

Taikymo sritys