Produktai
Grynas kalis chlorato galima įsigyti specializuotose parduotuvėse. Jo nereikėtų painioti kalis chloridas, kuris anksčiau ir alternatyvioje medicinoje vis dar buvo vadinamas Kalium chloratum.
Struktūra ir savybės
Kalis chloratas (KClO3Mr = 122.55 g / mol) yra chloro rūgšties (HClO3). Jis egzistuoja kaip baltas, kristalinis ir bekvapis milteliai ir lengvai tirpsta vanduo. Kaitinant išsiskiria deguonis, ypač kartu su katalizatoriumi, tokiu kaip mangano dioksidas (MnO2):
- 2 KClO3 (kalio chloratas) 3 O2 (deguonis) + 2 KCl (kalio chloridas)
Daiktai
Kalio chloratas pasižymi stipriomis oksidacinėmis savybėmis, kurių pagrindas yra deguonis.
Taikymo sritys
- Kalio chloratas šiandien, kitaip nei anksčiau, mediciniškai nebevartojamas.
- Degtukų ir fejerverkų (pirotechnikos) gamybai.
- Gaminti deguonis laboratorijoje.
Chemijos eksperimentams (chemijos klasės): jei sumaišomas kalio chloratas ir cukrus (sacharozė) ir lašas sieros rūgšties pridedama kaip katalizatorius, vyksta smurtinė reakcija su purpurine liepsna, daug dūmų ir daug šilumos. Sacharozė oksiduojama iki anglis dioksidas ir vanduo. Taip pat naudojami moliūgai, kuriuose, kaip žinoma, yra daug cukraus.
- C12H22O11 (sacharozė) + 8 KClO3 (kalio chloratas) 12 CO2 (anglies dioksidas) + 11 H2O (vanduo) + 8 KCl (kalio chloridas)
Piktnaudžiavimas
Kalio chloratas gali būti netinkamai naudojamas neteisėtai sprogmenų gamybai. Tai yra vienas iš sprogmenų pirmtakų.
Nepageidaujamas poveikis
Su kalio chloratu reikia elgtis atsargiai. Jis turi oksiduojančių savybių kaip stiprus oksidatorius ir gali sukelti gaisrus ir sprogimus. Jis reaguoja su daugybe medžiagų. Tai labai kenkia sveikatai ir toksiška vandens organizmams prarijus.
