Deguonis

PRODUKTAI

Deguonis parduodamas suslėgtų dujų balionų (deguonies balionų) pavidalu, baltos spalvos kaip suspaustos dujos. Daugelyje šalių jį galima įsigyti, pavyzdžiui, iš „PanGas“.

Struktūra ir savybės

Deguonis (simbolis: O, elementas: O2, atominis skaičius: 8, atominis masė: 15,999) yra kaip deguonis (O2, O = O) kaip bespalvės, beskonės ir bekvapės dujos, mažai tirpstančios vanduo. Tai vanduo tirpumas yra svarbus vandens gyvūnams, pavyzdžiui, žuvims. Skystas deguonis turi šviesiai mėlyną spalvą. The virimo taškas, perėjimo iš skysčio į dujinį deguonį temperatūra yra -183 ° C. Deguonis yra geriausiai žinomas oksidatorius. Paprastai jis priima du elektronus ir proceso metu redukuojamas. Jis sudaro oksidus arba dioksidus su daugeliu kitų elementų. Pavyzdžiui, metalai atsisako elektronų, kuriuos pasisavina deguonis. Susidarant magnio oksidui, du elementai iš elementinio magnio pereina į deguonį:

  • 2 Mg: (elementinis magnis) + O2 (deguonis) 2 MgO (magnio oksidas)

Taip pat žr redoksinės reakcijos. Metalo oksidai (pavyzdžiai):

  • Geležis: geležies oksidai (rūdys)
  • Magnis: magnio oksidas
  • Kalcis: kalcio oksidas
  • Aliuminis: aliuminio oksidas

Metalo oksidai yra kietosios medžiagos, kurios reaguoja vanduo pagrindiniu būdu. Kietieji, skystieji arba dujiniai oksidai gali būti su nemetalais. Nemetalų oksidavimas:

Organinių junginių deginimas yra svarbus energijos gamybai, pavyzdžiui, naudojant metano dujas, gamtinių dujų sudedamąsias dalis:

  • CH4 (metanas) + 2 O2 (deguonis) CO2 (anglies dioksidas) + 2 H2O (vanduo)

Taip pat žinoma sprogstamoji reakcija su vandeniliu, oksihidrogeno reakcija:

  • 2 H2 (vandenilis) + O2 (deguonis) 2 H2O (vanduo = divandenilio monoksidas)

Daugiausia oksidacijos su deguonimi yra egzoterminės, vadinasi, išsiskiria energija, šviesa ir šiluma. Ir atvirkščiai, deguonį taip pat galima gauti iš vandens elektrolizės pagalba. Kaip jau minėta, deguonis yra suslėgtų dujų balionuose. Laboratorijoje jo taip pat galima gauti iš oksidatorių, tokių kaip kalio chloratas or natrio chloratas kaitinant, nes šie kaitindami išskiria deguonį. Augalai fotosintezės metu, veikiami šviesos, gamina deguonį kaip „atlieką“:

  • 6 CO2 (anglies dioksidas) + 6 H2O (vanduo) C6H12O6 (gliukozė) + O2 (deguonis)

Žmonėse ši reakcija vyksta priešinga kryptimi, išlaisvindama energiją.

Daiktai

Deguonis (ATC V03AN01) yra būtinas gyvybei. Ne tik todėl, kad jis yra būtinas mitochondrijos kaip oksidantas energijos nešiklio sintezei adenozino trifosfatas. Bet ir todėl, kad deguonis yra vienas iš 6 cheminiai elementai kurios sudaro daugiau kaip 99% kūno masė. Deguonies dalis yra apie 60%. Jo yra beveik visose svarbiose biomolekulėse, pavyzdžiui, amino rūgštys, baltymai, angliavandenių, nukleorūgštys, lipidai ir vitaminai. Taip yra dėl to, kad jis pasireiškia daugelyje funkcinių grupių, pavyzdžiui, alkooluose, aldehidai, karboksirūgštyseteriai, esteriai ir Ketonai. Jo taip pat yra daugelyje neorganinių medžiagų druskos - ir, žinoma, vandenyje. Oras yra dujų mišinys, kurį sudaro tik apie 21% deguonies. Deguonies taip pat yra daugumoje mineralų ir uolienų, pavyzdžiui, kaip silicis dioksidas kvarcu arba kaip kalcio karbonatas kalkakmenyje. Silicis pasižymi dideliu afinitetu deguoniui. Organizme deguonis iš plaučių difunduoja į kraują, kur jį pasisavina hemoglobinas raudonai kraujas ląstelės ir gabenamos į periferinius audinius.

Indikacijos

  • Deguonis medicinoje skiriamas daugiausia hipoksinėms ir hipokseminėms būklėms, pavyzdžiui, kvėpavimo takų sutrikimams, širdies ir kraujagyslių ligoms, gydyti arba gydyti. šokas. Tai taip pat vaidina svarbų vaidmenį anestezijoje.
  • Farmacijoje deguonies yra daugybėje veikliųjų medžiagų ir pagalbinių medžiagų.
  • Kaip dezinfekavimo priemonė, pavyzdžiui, vandenilis peroksidas (deguonies išsiskyrimas).

Vandenilio peroksido skaidymas:

  • 2 H2O2 (vandenilio peroksidas) 2H2O (vanduo) + O2 (deguonis)

Skilimą galima sustabdyti pridedant katalizatorių, pvz manganas dioksidas (MnO2) galima pagreitinti.

Dozė

Pasak SPC. Deguonį administruoja įkvėpus. Gydymo metu reikia stebėti arterinį deguonies slėgį (PaO2) arba arterinį deguonies prisotinimą (pulso oksimetrija).

Piktnaudžiavimas

Oksidatoriai, tokie kaip kalio nitratas, amonio salietros, ir kalio chloratas gali būti piktnaudžiaujama neteisėta sprogmenų gamyba. Jie suteikia deguonį, reikalingą sprogstamajai reakcijai formuoti dujas.

Kontraindikacijos

Visų atsargumo priemonių ieškokite vaisto etiketėje.

Nepageidaujamas poveikis

Per didelė deguonies koncentracija yra toksiška žmonėms, toksiška ląstelėms ir kelia pavojų gyvybei. Deguonis, kaip oksidatorius, pasižymi ugnį skatinančiomis savybėmis. Tai gali sukelti ar sustiprinti gaisrus, nes oksidacijos vyksta efektyviau aukštesnėje koncentracija. Tai galima iliustruoti žėrinčia medžio drožle, kuri pradeda degti veikiama didelio deguonies kiekio. Deguonies balionai su suslėgtomis dujomis gali sprogti kaitindami.