Produktai
Kalcis hidroksido galima įsigyti vaistinėse ir vaistinėse. Jis taip pat vadinamas gesintomis kalkėmis arba gesintomis kalkėmis.
Struktūra ir savybės
Kalcis hidroksidas (Ca (OH)2Mr = 74.1 g / mol) yra baltos, smulkios ir bekvapės milteliai kad praktiškai netirpsta vanduo. Tai yra bazė, kurios pKb (1) yra 1.37, kuri reaguoja su druskos rūgštimi, pavyzdžiui:
- Ca (OH)2 (kalcio hidroksidas) + 2 HCl (druskos rūgštis) CaCl2 (kalcio chloridas) + 2 H2O (vanduo)
Šiame procese, skirtingai nei karbonatuose, nėra anglis išsiskiria dioksidas. Kalcis hidroksidas gali būti gaminamas iš kalcio oksidas su vanduo. Ši reakcija yra labai egzoterminė:
- CaO (kalcio oksidas) + H2O (vanduo) Ca (OH)2 (kalcio hidroksidas)
Daiktai
Kalcio hidroksidas pasižymi pagrindinėmis, ėsdinančiomis, antiseptinėmis ir priešgrybelinėmis savybėmis.
Taikymo sritys
Taikymo sritys apima (pasirinkimas):
- Maisto pramonėje kaip rūgštingumo reguliatorius.
- Odontologijoje.
- Anestezijos įrangos negesintose kalkėse.
- Anksčiau patiko magnio hidroksidas forumas skrandis nudegimai ir rūgšties regurgitacija. Daugelyje šalių nėra narkotikai rinkoje.
- Naudojamas dažyti medžius nuo šalnų ir gyvūnų žolių.
Chemijos eksperimentams klasėje (anglies dioksido aptikimas): jei į vandeninį kalcio hidroksido tirpalą, pavyzdžiui, kvėpuojančio oro pavidalu, įleidžiamas anglies dioksidas, susidaro kalcio karbonato (kalkių) nuosėdos:
- Ca (OH)2 (kalcio hidroksidas) + CO2 (anglies dioksidas) CaCO3 (kalcio karbonatas) + H2O (vanduo)
Susidarymas kalcio karbonatas yra pasekmė anglies rūgštis ir jo atsiribojimas nuo vandenilis karbonatas ir karbonatas vandeniniame tirpale.
Nepageidaujamas poveikis
Kalcio hidroksidas gali dirginti kvėpavimo takus ir oda dirginimas ir sunkus akių pažeidimas, jei naudojamas netinkamai. Būtina laikytis saugos duomenų lape nurodytų atsargumo priemonių (pvz., Mūvėti pirštines, saugumas) akiniai ir apsauginiai drabužiai).
