vandenilis

Produktai

Vandenilis yra komerciškai prieinamas kaip suslėgtos dujos suslėgtų dujų balionuose. Daugelyje šalių jį galima įsigyti, pavyzdžiui, iš „PanGas“.

Struktūra ir savybės

Vandenilis (H, atominis skaičius: 1, atominis masė: 1.008) yra pirmasis ir paprasčiausias cheminis elementas periodinėje lentelėje ir gausiausias visatoje. Pavyzdžiui, Žemėje jis randamas vanduo, visuose gyvuose daiktuose ir angliavandeniliuose. Vandenilis paprastai būna molekuliškai, ty sujungtas su savimi kaip H2. Saulę daugiausia sudaro vandenilis. Jo šiluma ir energija gaunama susiliejus vandeniliui į helį. Vandenilį (protium) sudaro tik vienas protonas (+) ir vienas elektronas (-), kuriuos jis gali paaukoti kaip valentinį elektroną. Tai išskyrus deuterio (D, su 1 neutronu) ir tričio (T, su 2 neutronais) izotopus. Hidridai yra neigiamai įkrauti vandenilio jonai (H-). Jie susidaro su šarminiais ir šarminiais žemės metalais. Pavyzdžiai yra natris hidridas (NaH) arba kalcis hidridas (CaH2). Vandenilis yra bespalvės, bekvapės ir ypač degios dujos, kurių mažai Tankis. Jis yra apolinis, praktiškai netirpus vanduoir turi mažai lydymosi temperatūra ir virimo taškas. Vandenilis nėra toksiškas, tačiau didesnėmis koncentracijomis gali sukelti uždusimą ir sprogimus.

Reakcijos

Dėl didelės molekulinio vandenilio (HH) surišimo energijos cheminės reakcijos dažniausiai įvyksta aukštoje temperatūroje. Deguonis su vandeniliu reaguoja egzotermiškai ir sprogiai. Tai vadinama oksihidrogeno reakcija:

  • 2 H2 (vandenilis) + O2 (deguonis) 2 H2O (vanduo)

Taip pat žr redoksinės reakcijos. Priešingai, vandenį ir deguonį galima gaminti elektrolizuojant vandenį:

  • 2 H2O (vanduo) 2H2 (vandenilis) + O2 (deguonis)

Kai netaurieji metalai liečiasi su rūgštimi, susidaro vandenilis:

  • Zn (elementinis cinkas) + H2SO4 (sieros rūgštis) cinko sulfatas (ZnSO4) + H.2 (vandenilis)

Su halogenais vandenilis sudaro rūgštis, pavyzdžiui, su chloro dujomis (chloro oksihidrogeno reakcija):

  • H2 (vandenilis) + Cl2 (chloras) 2 HCl (vandenilio chloridas)

Taikymo sritys

Taikymo sritys farmacijoje (pasirinkimas):

  • Vandenilio yra daugelyje veikliųjų farmacinių ingredientų ir pagalbinių medžiagų. Tai, išskyrus kai kuriuos neorganinius druskos.
  • Nesočiųjų kataliziniam hidrinimui riebalų rūgštys riebaluose ir riebiuose aliejuose (vadinamasis kietėjimas).
  • Vandenilis vaidina pagrindinį vaidmenį rūgščių ir šarmų reakcijose.
  • Cheminėms sintezėms.

skirtingai nuo deguonis, vandenilis neturi reikšmės kaip medicininės dujos.